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[氯-氣的實驗室制法]

(1)反應原理：實驗室中，利用氧化性比C12強的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]將濃鹽酸中的Cl－氧化來制取C12。例如：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + C12↑+ 2H2O

2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

(2)裝置特點：根據(jù)反應物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應需要加熱的特點，應選用“固 + 液加熱型”的氣體發(fā)生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)等．

(3)收集方法：氯-氣溶于水并跟水反應，且密度比空氣大，所以應選用向上排氣法收集氯-氣．此外，氯-氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯-氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體．因此在實驗室中，要制取干燥、純凈的Cl2，常將反應生成的C12依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶．

(4)多余氯-氣的吸收方法：氯-氣有毒，多余氯-氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度較小，不能將多余的氯-氣*吸收．

(5)應注意的問題：

①加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反應溫度．當氯-氣出來較快時，可暫停加熱．要防止加強熱，否則會使?jié)恹}酸里的氯化-氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯-氣不純而影響實驗．

②收集氯-氣時，導氣管應插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯-氣中混有的空氣較少．

③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制取C12時，實際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應不斷進行，濃鹽酸會漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應．